12二溴乙烷可作汽油_12二溴乙烷转化为乙二醇

1.求年上海高考化学试卷和答案

2.当乙烯与含氯化钠的溴的水溶液反应,产物为什么没有1,2二溴乙烷

3.Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是______A．连接接液

4.十万火急！！！！关于化学！！拜托了！！！ 悬赏分：200

二溴乙烷化学式：C?H?Br?。

二溴乙烷，是一种有机化合物，主要用作溶剂，也可用于有机合成。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二溴乙烷在2A类致癌物清单中。

狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物，部分金属有机化合物等主要在无机化学中研究的含碳物质。

有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。

此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

有机物的主要特点是：

1、大多为共价型化合物，固态是分子晶体，有较低的熔点（一般在300℃以下） 、沸点，极性较小，属于非电解质。

2、大多易燃，受热易分解。

3、多数难溶于水，易溶于乙醇、、丙酮、苯、汽油等有机溶剂。

4、有机物的反应多为分子反应，反应速度较慢，常需要加热、光照或催化剂。

5、有机反应的副反应多，产率较低，产物往往是混合物。

6、普遍存在同分异构现象。

求年上海高考化学试卷和答案

四氟二溴乙烷

别名 氟里昂一114B一2

英文名 Sym-Dibrometetrafluoroethane； Freon

114B—2

分子式 CF2Br-CF2Br

分子量 259．82

性状 液体，低毒，密度2．18克／厘米2(21.1℃)，沸

点47.3℃，熔点-112℃。不燃。

来源 四氟乙烯与溴两次加成，经冷凝、中和、精馏、

分离、得产品。

包装 用铁桶包装，每桶净重200公斤。

用途 可作高效灭火剂，还可作冷却剂，高温气体润

滑剂，亦可用于传热介质等。

储运条件 储存于阴凉通风处、避光、避热。

当乙烯与含氯化钠的溴的水溶液反应,产物为什么没有1,2二溴乙烷

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19年全国普通高等学校招生考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.

第Ⅰ卷 (选择题 共84分)

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.

3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.

可能用到的原子量:

H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32

CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127

一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)

1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律

(C)提出分子学说 (D)发现氧气

2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2

(C)CO和CO2 (D)N2和CO

3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

(A)2 mol?L-1H2SO4溶液 (B)2 mol?L-1NaOH溶液

(C)2 mol?L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶

4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe

(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+

二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)

6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:

(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

90年代新法的反应是:CH3C≡CH＋CO＋CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3

与旧法比较,新法的优点是

(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质

(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小

7.下列叙述中,正确的是

(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子

(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,

⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是

(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤

9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

(A) I－ AlO2－ Cl－ S2－

(B) Na＋ K＋ NH4＋ Ba2＋

(C) Br－ S2－ Cl－ CO32－

(D) SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－

10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

(A)铍的原子半径大于硼的原子半径

(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

(D)单质铍跟冷水反应产生氢气

11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大

(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大

12.下列反应的离子方程式正确的是

(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O

(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

13.向50mL 18 mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量

(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol

14.0.1 mol?L-1NaOH和0.1 mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

15.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)

(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0

(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0

(C)71 g Cl2所含原子数为2N0

(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是

(A) MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔

(B) C22－的电子式为

(C) CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在

(D) MgC2的熔点低，可能在100℃以下

17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4

18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

19．反应2X（气）＋Y（气） 2Z(气)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

(A)T1<T2,P1<P2 (B)T1<T2,P1>P2

(C)T1>T2,P1>P2 (D)T1>T2,P1<P2

20.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6

三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.)

21. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:

IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是

(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦

22.密度为0.91 g.cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度

(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定

23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%

24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2

25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是

(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m

26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是

(A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间

第Ⅱ卷 (非选择题 共66分)

注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.

四.(本题包括2小题,共14分)

27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______.

(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗

(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

28.(10分)1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g?cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请

写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.___________________________________________________________

_______________________________________________________________

五.(本题包括3小题,共17分)

29.(5分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________________________________________.

(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:________________________________________________________.

30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)

31.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠

(C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅**的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.

(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).

第一种情况是____________,第二种情况是____________,

第三种情况是____________,第四种情况是____________.

(可不填满,也可补充)

六.(本题包括3小题,共17分)

32.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________.

33.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:

下面是9个化合物的转变关系

(1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________.

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,名称是__________________.

(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是_________________________________________________.

34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.

(1)A、B分子量之差为_______________.

(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.

(3)A的分子式是_______________.

(4)B可能的三种结构简式是:

_______________、_______________、_______________.

七.(本题包括2小题,共18分)

35.(6分)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol?L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol?L-1,定溶液体积不变,试计算:

(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).

(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).

36.(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________,并简述其理由：___________________________________.

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.

C60分子所含单键数为_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.

C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.

19化学试题答案及评分标准

说明:

1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.

3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.

一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分)

1.B 2.D 3.A 4.C 5.C

二.(本题包括15小题,每小题3分,共45分)

6.C、D 7.A、D 8.B 9.A、C 10.A、C

11.D 12.B、D 13.A 14.B 15.B、C

16.A、B 17.C 18.D 19.C 20.B、D

三.(本题包括6小题,每小题4分,共24分)

21.B 22.C 23.A 24.C 25.D 26.A

四.(本题包括2小题,共14分)

27.(4分)

A、B、C (对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分)

28.(10分)

(1)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)

(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)

(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (2分)

(4)原因:

①乙烯发生(或通过液溴)速度过快

②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)

(两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分)

五.(本题包括3小题,共17分)

30.(5分)

(1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+ 2H++Fe＝Fe2++H2↑(每式1分,共2分)

31.(7分)

(1) SO2 (2分)

(2) B、C、F B、D、F

(对1空给2分,对两空给5分.每错1空,倒扣3分,不出现负分)

六.(本题包括3小题,共17分)

32.(4分)A、C、E、F (4分)

(每对一个给1分,每错1个倒扣2分,不出现负分)

33.(6分)

34.(7分)

(1)42 (1分) (2)3 (2分) (3)C9H8O4 (1分)

过200-42=158.A有羧基,所以,B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子.从B分子中氧的百分含量(由题意推出),可求B的分子量

由数据可以确认,B分子为羟基苯甲酸.

七.(本题包括2小题,共18分)

35.(6分)根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.

(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:

0.10 mol?L-1×0.20 L=0.020 mol

所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol

收集到H2S气体的体积(标准状况)为:

22.4 L?mol-1×0.08 mol=1.8 L (2分)

消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:

2.0 mol?L-1×0.20 L=0.40 mol

36.(12分)

(1) 金刚石

金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (1分)

(答出“金刚石属原子晶体”即给分)

(2) 可能

因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (1分)

(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90

C60分子中单键为:90-30=60 (1分)

(答“2×30(双键数)=60”即给2分)

(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:

解得:五边形数x=12,六边形数y=25 (各1分)

Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是______A．连接接液

是因为乙烯与溴的反应不是一步完成的。

当溴分子接近双键时，由于π电子的排斥，使非极性的溴溴键发生极化，离π键近的溴原子带部分正电荷，另一溴原子带部分负电荷。带部分正电荷的溴原子对双键的亲电进攻，生成一个环状的溴鎓正离子。 然后么，溴或者氯阴离子进攻溴鎓离子，得到1,2-二溴乙烷。

1,2-二溴乙烷，无色液体，有挥发性，有毒。微溶于水，溶于乙醇、、氯仿、丙酮等有机溶剂。性质稳定，常与四乙基铅同时加在汽油中，可使燃烧后产生的氧化铅变为具有挥发性的溴化铅，从内燃机中排出。用作脂肪、油、树脂等的溶剂，谷物和水果等的杀菌剂、木材的杀虫剂等。可由乙烯与溴加成制得。

十万火急！！！！关于化学！！拜托了！！！ 悬赏分：200

Ⅰ．（1）按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏，正确操作顺序为：EFDACBG，

故答案为：EFDACBG；

（2）①温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入溶液；

②冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下口进，上口出，

故答案为：①温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处；②冷却水的方向通反了；

Ⅱ．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

你哪条

中文名称： 氯乙烷 英文名称： chloroethane 中文名称2：乙基氯 英文名称2：ethyl chloride CAS No.： 75-00-3 分子式： C2H5Cl 分子量： 64.52 理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色气体，有类似醚样的气味。 熔点(℃)： -140.8 沸点(℃)： 12.5 相对密度(水=1)： 0.92 相对蒸气密度(空气=1)： 2.20 饱和蒸气压(kPa)： 53.32(-3.9℃) 燃烧热(kJ/mol)： 1349.3 临界温度(℃)： 187.2 临界压力(MPa)： 5.23 辛醇/水分配系数的对数值： 1.54 闪点(℃)： -43(O.C) 引燃温度(℃)： 510 爆炸上限%(V/V)： 14.8 爆炸下限%(V/V)： 3.6 溶解性： 微溶于水，可混溶于多数有机溶剂。

主要用途

要用作四乙基铅、乙基纤维素及乙基咔唑染料等的原料。也用作烟雾剂、冷冻剂、局部剂、杀虫剂、乙基化剂、烯烃聚合溶剂、汽油抗震剂等。还用作聚丙烯的催化剂，磷、硫、油脂、树脂、蜡等的溶剂。农药、染料、医药及其中间体的合成。

健康危害

有刺激和作用。高浓度损害心、肝、肾。吸入2％～4％浓度时可引起运动失调、轻度痛觉减退，并很快出现知觉消失，但其刺激作用非常轻微；高浓度接触引起，出现中枢抑制，可出现循环和呼吸抑制。皮肤接触后可因局部迅速降温，造成冻伤。 燃爆危险： 本品易燃，具刺激性。

氯乙烯又名乙烯基氯（Vinyl chloride）是一种应用于高分子化工的重要的单体，可由乙烯或乙炔制得。为无色、易液化气体，沸点-13.9℃，临界温度142℃，临界压力5.22MPa。氯乙烯是有毒物质，肝癌与长期吸入和接触氯乙烯有关。它与空气形成爆炸混合物，爆炸极限4％～22％（体积），在压力下更易爆炸，贮运时必须注意容器的密闭及氮封，并应添加少量阻聚剂。

CAS No.： 75-01-4 分子式： C2H3Cl 结构式： CHCl=CH2 分子量： 62.50 有害物成分 含量 CAS No. 氯乙烯 ≥99.99% 75-01-4 主要成分： 含量: 纯度≥99.99％。 外观与性状： 无色、有醚样气味的气体。 pH：无意义 熔点(℃)： -159.8 沸点(℃)： -13.4 相对密度(水=1)： 0.91 相对蒸气密度(空气=1)： 2.15 饱和蒸气压(kPa)： 346.53(25℃) 燃烧热(kJ/mol)： 无资料 临界温度(℃)： 142 临界压力(MPa)： 5.60 辛醇/水分配系数的对数值： 1.38 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 415 爆炸上限%(V/V)： 31.0 爆炸下限%(V/V)： 3.6

聚氯乙烯的结构式为[CH2-CHCl]n，是由氯乙烯单体通过自由基聚合而成的一种聚合物，英文名polyvinyl chloride，缩写为PVC。聚氯乙稀树脂为白色或浅**粉末，透明度胜于聚乙烯、聚丙烯，差于聚苯乙烯。它是世界上使用量最大的树脂之一，价格便宜，应用广泛， 其制品形式十分丰富，可分为硬聚氯乙烯、软聚氯乙烯、聚氯乙烯糊三大类。硬聚氯乙烯的硬度高于低密度聚乙烯，而低于聚丙烯，在屈折处会出现白化现象。主要用于管材、门窗型材、片材等挤出产品，以及管接头、电气零件等注塑件和挤出吹型的瓶类产品，它们约占聚氯乙烯65%以上的消耗。软聚氯乙烯主要用于压延片、汽车内饰品、手袋、薄膜、标签、电线电缆、医用制品等。聚氯乙烯糊约占聚氯乙烯制品的10%，主要用产品有搪塑制品等。

PVC粉状树脂可以按照粉状树脂的结构不同分为紧密型和疏松型两种：紧密型呈乒乓球状，吸收增塑剂的能力低，主要用于硬质PVC制品的生产；疏松型呈棉花团状，可大量吸收增塑剂，常用于软质PVC的生产。

聚氯乙稀有较好的电气绝缘性能，可作低频绝缘材料，其化学稳定性也好。由于聚氯乙稀的热稳定性较差，长时间加热会导致分解，放出HCL气体，使聚氯乙稀变色，所以其应用范围较窄，使用温度一般在-15~55度之间。

PVC按分子量的大小可分为通用型和高聚合度型两大类。通用型PVC的平均聚合度为500～1800，高聚合度型PVC的平均聚合度则大于1800。常用的PVC树脂大多为通用型。

1.PVC一般软制品。

利用挤出机可以挤成软管、电缆、电线等；利用注射成型机配合各种模具，可制成塑料凉鞋、鞋底、拖鞋、玩具、汽车配件等。

2.PVC薄膜。

PVC与添加剂混合、塑化后，利用三辊或四辊压延机可制成规定厚度的透明或有色薄膜。这些压延成型的薄膜可以通过剪裁，热合加工包装袋、雨衣、桌布、窗帘、广告膜、充气玩具等。宽幅的透明薄膜可以供温室、塑料大棚及地膜之用。经双向拉伸的薄膜，所受热收缩的特性，可用于收缩包装。同时。PVC薄膜是最好的三维表面膜制作材料。

3.PVC人造革。

有衬底的人造革是将PVC糊涂敷于布上或纸上，然后在100摄氏度以上塑化而成。也可以先将PVC与助剂压延成薄膜，再与衬底压合而成。无衬底的人造革则是直接由压延机压延成一定厚度的软制薄片，再压上花纹即可。人造革可以用来制作皮箱、皮包、书的封面、沙发及汽车的坐垫等，还有地板革，用作建筑物的铺地材料。

4.PVC泡沫制品。

软质PVC混炼时，加入适量的发泡剂做成片材，经发泡成型为泡沫塑料，可作泡沫拖鞋、凉鞋、鞋垫、及防震缓冲包装材料。也可用挤出机基础成低发泡PVC板材和异型材，可替代木材试用，是一种新型的建筑才材料。

5.PVC透明片材。

PVC中加冲击改性剂和有机锡稳定剂，经混合、塑化、压延而成为透明的片材。利用热成型可以做成薄壁透明容器或用于真空吸塑包装，是优良的包装材料和装饰材料。

6.PVC硬板和板材。

PVC中加入稳定剂、润滑剂和填料，经混炼后，用挤出机可挤出各种口径的硬管、异型管、波纹管，用作下水管、饮水管、电线套管或楼梯扶手。将压延好的薄片重叠热压，可制成各种厚度的硬质板材。板材可以切割成所需的形状，然后利用PVC焊条用热空气焊接成各种耐化学腐蚀的贮槽、风道及容器等。

7.PVC其它用途。

门窗有硬质异型材料组装而成。在有些国家已与木门窗铝窗等共同占据门窗的市场；仿木材料、代钢建材（北方、海边）；中空容器；一次性医疗器械产品

甲烷分子中两个氢原子被氯取代而生成的化合物，分子式CH2Cl2。二氯甲烷是无色、透明、比水重、易挥发的液体，有类似醚的气味和甜味，不燃烧，但与高浓度氧混合后形成爆炸的混合物。二氯甲烷微溶于水，与绝大多数常用的有机溶剂互溶，与其他含氯溶剂、、乙醇也可以任意比例混溶。室温下二氯甲烷难溶于液氨中，能很快溶解在酚、醛、酮、冰醋酸、磷酸三乙酯、甲酰胺、环己胺、乙酰乙酸乙酯中。纯二氯甲烷无闪点，含等体积的二氯甲烷和汽油、溶剂石脑油或甲苯的溶剂混合物是不易燃的，然而当二氯甲烷与丙酮或甲醇液体以 10 ：1 比例混合时，其混合特具有闪点，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.2％～15.0％（体积）。二氯甲烷是甲烷氯化物中毒性最小的，其毒性仅为四氯化碳毒性的 0.11% 。如果二氯甲烷直接溅入眼中，有疼痛感并有腐蚀作用。二氯甲烷的蒸汽有作用。当发生严惩的中毒危险时应立即脱离接触并移至新鲜空气处，一些中毒症状就会得到缓解或消失，不会引起持久性的损害。

二氯甲烷-物化性质

外观与性状：无色透明易挥发液体。具有类似醚的刺激性气味 沸点：39.8℃ 蒸汽压：30.55kPa(10℃) 熔 点：-95.1℃ 相对密度：1.3266(20/4℃) 水溶性：20 G/L (20 ?C) 自燃点：640℃。 粘度（20℃）：0.43mPa?s。 折射率nD(20℃)：1.4244。 临界温度：237℃， 临界压力：6.0795MPa。

溶解性：溶于约50倍的水，溶于酚、醛、酮、冰醋酸、磷酸三乙酯、乙酰乙酸乙酯、环己胺。与其他氯代烃溶剂乙醇、和N，N-二甲基甲酰胺混溶。

热解后产生HCl和痕量的光气，与水长期加热，生成甲醛和HCl。进一步氯化，可得CHCl3和CCl4。无色易挥发液体。难燃烧。蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.2％～15.0％（体积）。二氯甲烷与氢氧化钠作用生成甲醛。工业中，二氯甲烷由天然气与氯气反应制得，经过精馏得到纯品，是优良的有机溶剂，常用来代替易燃的石油醚、等，并可用作牙科局部剂、制冷剂和灭火剂等。对皮肤和粘膜的刺激性比氯仿稍强，使用高浓度二氯甲烷时应注意。

安定性：在一般温度(常温)下没有湿气时，二氯甲烷比其同类物质(氯仿及四氯化碳)稳定。

危害分解性：长期与水接触会缓慢分解产生氯化氢。

危害之聚合：不会发生。

反应性及不相容性：

1.一般金属：於室温下使其少许的分解。

2.当受相当於或少於 25 克**的震荡时，二氯甲烷与四氧化二氮的混合物具有爆炸性。

3.与锂的碎片混合，对震荡很敏感且会爆炸，有时爆炸程度相当剧烈。

4.如果空气中含有高浓度的氧气，或在液态氧中，以及在四氧化氮中有钾、钠、钾-钠合金，种种状况下都会形成爆炸性混合物。

5.硝酸：形成爆炸性产物。

6.强氧化剂：可能起爆炸性反应。

7.强酸：可能起爆炸性反应。

8.铁、某些不锈钢、铜及镍：高温及水存在下会腐蚀此类金属。

9.铝粉：於适当压力，95℃下会产生无法控制的放热反应。

10.胺类：放热反应。

11.会与下列化合物激烈反应：胺类、锂、硝酸、钾化钠、、、、、

12.塑胶、橡皮、和一些涂料表层会被分解。

13.有可能聚集静电荷而引发蒸汽爆炸。

二氯甲烷-用途

二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，大量用于制造安全**胶片、聚碳酸酯，其余用作涂料溶剂、金属脱脂剂，气烟雾喷射剂、聚氨酯发泡剂、脱模剂、脱漆剂。

二氯甲烷为无色液体，在制药工业中做反应介质，用于制备氨苄青霉素、羟苄青霉素和先锋霉素等;还用作胶片生产中的溶剂、石油脱蜡溶剂、气溶胶推进剂、有机合成萃取剂、聚氨酯等泡沫塑料生产用发泡剂和金属清洗剂等。

二氯甲烷在中国主要用于胶片生产和医药领域。其中用于胶片生产的消费量占总消费量的50%，医药方面占总消费量的20%，清洗剂及化工行业消费量占总消费量的20%，其他方面占10%。

二氯甲烷-危害

环境影响

该物质对环境可能有危害，在地下水中有蓄积作用。对水生生物应给特别注意。还应注意对大气的污染。

健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：本品有作用，主要损害中枢神经和呼吸系统。人类接触的主要途径是吸入。已经测得，在室内的生产环境中，当使用二氯甲烷作除漆剂时，有高浓度的二氯甲烷存在。一般人群通过周围空气、饮用水和食品的接触，剂量要低得多。据估计，在二氯甲烷的世界产量中，大约80%被释放到大气中去，但是由于该化合物光解的速率很快，使之不可能在大气中蓄积。其初始降解产物为光气和一氧化碳，进而再转变成二氧化碳和盐酸。当二氯甲烷存在于地表水中时，其大部分将蒸发。有氧存在时，则易于生物降解，因而生物蓄积似乎不大可能。但对其在土壤中的行为尚须测定。

健康危害效应：

急性：1.鼻子及喉咙的轻微刺激。

2.於500～1,000 ppm 1～2小时可能会导致中枢神经系统的轻度抑制，如：头晕、头昏眼花、恶心、手脚麻木、疲劳，无法集中精神及协调性减低。

3.非常高浓度暴露可能导致丧失意识及死亡。

皮肤：1.液体会刺激皮肤。

2.如流入手套内、鞋内或紧的衣内可能会严重刺激。

眼睛：1.液体及高浓度蒸气可能造成刺激。

2.液体可能导致角膜的短暂刺激。

食入：1.於动物实验中，二氯甲烷会被迅速吸收入体内造成中度毒性，症状如吸入。

慢性：1.吸入：於非常高浓度会造成肝及肾的损伤。亦有报告指出一再暴露於500～3,600 ppm会造成脑损伤。

2.致癌性：三研究指出长期暴露的工人并无癌症增多的迹象，但IARC将其列为疑似致癌物

氟利昂几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称，主要是含氟和氯的烷烃衍生物，少数是环烷烃卤素衍生物，有的还含有溴原子。包括CCl3F（F-11）、CCl2F2（F-12）、CClF3（F-13）、CHCl2F（F-21）、CHClF2（F-22）、FCl2C－CClF2（F-113）、F2ClC－CClF2(F-114)、C2H4F2(F-152)、C2ClF5(F-115)、C2H3F3(F143)等等。以上氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定。其中最重要的是二氯二氟甲烷CCl2F2（F-12）。二氯二氟甲烷在常温常压下为无色气体；熔点－158℃，沸点－29.8℃，密度1.486克／厘米（－30℃）；稍溶于水，易溶于乙醇、；与酸、碱不反应。二氯二氟甲烷可由四氯化碳与无水氟化氢在催化剂存在下反应制得，反应产物主要是二氯二氟甲烷，还有CCl3F和CClF3，可通过分馏将CCl2F2分离出来。

氟利昂-用途

由于氟利昂化学性质稳定，具有不燃、无毒、介电常数低、临界温度高、易液化等特性，因而广泛用作冷冻设备和空气调节装置的制冷剂。

氟利昂制冷剂

氟里昂制冷剂大致分为3类。

一是氯氟烃类产品，简称CFC。主要包括R11、R12、R113、R114、R115、R500、R502等，由于对臭氧层的破坏作用以及最大，被《蒙特利尔议定书》列为一类受控物质。

二是氢氯氟烃类产品，简称HCFC。主要包括R22、R123、R141b、R142b等，臭氧层破坏系数仅仅是R11的百分之几，因此，目前HCFC类物质被视为CFC类物质的最重要的过渡性替代物质。在《蒙特利尔议定书》中R22被限定2020年淘汰，R123被限定2030年。

三是氢氟烃类：简称HFC。主要包括R134A、R125、R32、R407C、R410A、R152等，臭氧层破坏系数为0，但是气候变暖潜能值很高。在《蒙特利尔议定书》没有规定其使用期限，在《联合国气候变化框架公约》京都议定书中定性为温室气体。

专家表示：我们目前所使用的所有制冷剂全部都是氟里昂制品，非氟里昂制冷剂到目前为止还没有研发出来。明令禁止的是第一类氯氟烃类产品，对于氢氯氟烃类产品和氢氟烃类制冷剂，还要有相当长的一段使用时间。所以，消费者千万不要谈“氟”色变。

此外，也大量用作雾化剂的组分，但由于它可能破坏大气臭氧层，现已限制使用。氟利昂的另一重要应用是作聚氨酯、聚苯乙烯和聚乙烯等泡沫塑料的发泡剂。R-113、R-11与其他溶剂的混合物还广泛用于电子工业和航空工业中作为溶剂，在纺织工业中用作纺织染整助剂(如整理油剂和洗涤剂)。氟利昂还是生产氟树脂的原料。由R-22可以生产四氟乙烯；由R-113可以生产三氟氯乙烯。三氟溴甲烷和1,1,2,2-四氟-1，2-二溴乙烷是效果良好的灭火剂，1,1,1-三氟-二氯-二溴乙烷可作为剂

氟利昂-危害

氟里昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分根据资料，2003年臭氧空洞面积已达2500万平方公里。臭氧层被大量损耗后，吸收紫外线辐射的能力大大减弱，导致到达地球表面的紫外线B明显增加，给人类健康和生态环境带来多方面的危害。据分析，平流层臭氧减少1%%，全球白内障的发病率将增加0.6-0.8%，即意味着因此引起失明的人数将增加1万到1.5万人。

由于氟里昂在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍滞留在大气层中，其中大部分停留在对流层，小部分升入平流层。

在对流层的氟里昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟里昂分子会离解出氯原子，然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……），不断破坏臭氧分子。

物质：四氟乙烯

化学品英文名称：tetrafluoroethylene

中文名称2：全氟乙烯

英文名称2：TFE 分子式：C2F4 分子量：100.01 CAS号：116-14-3

性质：无色无臭气体。熔点-142.5℃，沸点-76.3℃，不溶于水。比空气重。相对密度1.519，临界温度33.3℃，临界压力3.92MPa，燃点620℃。溶于丙酮、乙醇。自燃极限为11%-60%（体积），引燃温度只有180℃。有氧存在时，易形成不稳定易爆炸的过氧化物。 制备方法：二氟一氯甲烷经气化、预热、通入裂解炉，热裂解产含四氟乙烯单体的裂化气，经水洗、碱洗、压缩、冷冻脱水、干燥，分馏等工序，最后精馏得成品。

用途：制造聚四氟乙烯及其他氟塑料、氟橡胶和全氟丙烯的单体。可用作制造新型的热塑料、工程塑料、耐油耐低温橡胶、新型灭火剂和抑雾剂的原料。

健康危害：急性中毒：轻者有咳嗽、胸闷、头晕、乏力、恶心等；较重者出现化学性肺炎或间质型肺水肿;严重者出现肺水肿及心肌损害。吸入有机氟聚合物热解物后，可引起氟聚合物烟尘热。慢性中毒：常见有头痛、头晕、乏力、睡眠障碍等神经衰弱综合征和(或)腰背酸痛症状。可致骨骼损害。 环境危害：对大气可造成污染。 燃爆危险：本品易燃。

主要成分： 纯品 外观与性状： 无色液体，有氯仿样气味。 熔点(℃)： -22.2 （有报道-22.35；-22.7） 沸点(℃)： 121.2 相对密度(水=1)：(20℃／4℃)1．6226 相对蒸气密度(空气=1)： 5.83 饱和蒸气压(kPa)： 2.11(20℃) 燃烧热(kJ/mol)： 679.3 临界温度(℃)： 347.1 临界压力(MPa)： 9.74 折射率1．50566 辛醇/水分配系数的对数值： 2.88 溶解性： 不溶于水（溶于约10000倍体积的水），可混溶于乙醇、等多数有机溶剂。

主要用途

用作溶剂。

危险品信息

健康危害本品有刺激和作用。吸入急性中毒者有上呼吸道刺激症状、流泪、流涎。随之出现头晕、头痛、恶心、运动失调及酒醉样症状。口服后出现头晕、头痛、倦睡、恶心、呕吐、腹痛、视力模糊、四肢麻木，甚至出现兴奋不安、抽搐乃至昏迷，可致死。慢性影响：有乏力、眩晕、恶心、酩酊感等。可有肝损害。皮肤反复接触，可致皮炎和。

燃爆危害本品可燃，有毒，具刺激性。

七氟丙烷

性质：无色的无气味气体，微溶于水

用途：灭火剂的原料，发射火箭的湿剂，配药测量的药量吸入器

危害：

四氯化碳为无色澄清易流动的液体，工业上有时因含杂质呈微**，具有芳香气味，易挥发。密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔点－22.8℃，沸点76～77℃。 四氯化碳的蒸气较空气重约5倍，且不会燃烧。四氯化碳的蒸气有毒，它的性较氯仿为低，但毒性较高。吸入人体2～4毫升就可使人死亡。 四氯化碳在水中的溶解度很小，且遇湿气及光即逐渐分解生成盐酸。易溶于各种有机溶剂，能与醇、醚、氯仿、苯等任意混合。对于脂肪、油类及多种有机化合物为一极优良的溶剂。

四氯化碳用作灭火剂时，不能灭活泼金属的火，因为活泼金属可以与之反应

DDT又叫滴滴涕，二二三，化学名为双对氯苯基三氯乙烷(Dichlorodiphenyltrichloroethane)，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。中文名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。为20世纪上半叶防止农业病虫害，减轻疟疾伤寒等蚊蝇传播的疾病危害起到了不小的作用。

轻度中毒可出现头痛、头晕、无力、出汗、失眠、恶心、呕吐，偶有手及手指肌肉抽动震颤等症状。重度中毒常伴发高烧、多汗、呕吐、腹泻；神经系统兴奋，上、下肢和面部肌肉呈强直性抽搐，并有癫痫样抽搐、惊厥发作；出现呼吸障碍、呼吸困难、紫绀、有时有肺水肿，甚至呼吸衰竭；对肝肾脏器损害，使肝肿大，肝功能改变；少尿、无尿、尿中有蛋白、红细胞等；对皮肤刺激可发生红肿、灼烧感、瘙痒，还可有皮炎发生，如溅入眼内，可使眼暂性失明。DDT一般毒性与六六六相同，属神经及实质脏器毒物，对人和大多数其它生物体具有中等强度的急性毒性。它能经皮肤吸收，是接触中毒的典型代表，由于其在常压时即使在12℃以下，也有一定的蒸发，所以吸入DDT蒸气亦能引起中毒。对人不论是故意的或是过失造成大量服用时，即能引起中毒